Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S. Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
возрастает способность атомов принимать электроны. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). 1. Эти ученики могут встать в ряд способами. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается способность атомов элемента отдавать электроны, так как в этом направлении увеличивается число электронных слоев и отрицательно заряженным электронам становится легче оторваться от положительно заряженного ядра. В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду.
Периодический закон
Универсальной характеристикой металличности и неметалличности элементов является электроотрицательность элемента ЭО. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Чем больше металличность, тем меньше ЭО. Чем больше неметалличность, тем больше ЭО. При определении значений относительной электроотрицательности различных элементов за единицу принята ЭО лития. В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. Рассмотрим это изменение свойств на примере четвертого периода. Он начинается, как и малые периоды, двумя s-элементами — К и Са, в атомах которых на внешнем слое находится соответственно 1 и 2 электрона. Эти элементы имеют наибольшие радиусы атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами.
Эти элементы имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО. Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. Валентные электроны — это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей.
Современная формулировка закона выглядит так: свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов. Графическим отражением периодического закона является периодическая таблица, состоящая из периодов и групп. Период — горизонтальный ряд элементов.
Малые состоят максимум 8 элементов ; Большие состоят больше, чем из 8 элементов. Группа — вертикальный ряд элементов. Главная содержит элементы и малых, и больших периодов ; Побочная содержит элементы только больших периодов.
Только неметаллы приведены в ряду Водород, ртуть, бор 3 натрий, углерод, азот серебро, магний, кремний 4 фосфор, селен, иод 2. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду 1 фосфор, хлор, сера 3 фосфор, сера, хлор 2 хлор, сера, фосфор 4 хлор, фосфор, сера 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду 1 кальций, фосфор, бериллий 3 хлор, углерод.
Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая! As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается. А нам нужно чтобы уменьшалась.
Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева
Таким образом, металлические и восстановительные свойства изолированных атомов усиливаются в группах А сверху вниз, а в периодах — справа налево. Сродство к электрону — это также экспериментально измеряемая характеристика изолированного атома, которая может служить мерой его окислительных свойств: чем больше E ср, тем сильнее выражены окислительные свойства атома. В целом по периоду слева направо сродство к электрону возрастает, а в группах А — сверху вниз уменьшается. Наибольшим сродством к электрону характеризуются атомы галогенов, для металлов сродство к электрону небольшое или даже отрицательное.
Иногда сродство к электрону считают критерием неметаллических свойств атома, понимая под ними способность атома принимать электрон: чем больше E ср, тем сильнее у атома выражены неметаллические свойства. Таким образом, неметаллические и окислительные свойства атомов в периодах в целом усиливаются слева направо, а в группах А — снизу вверх. Согласно положению в периодической системе укажите, у атома какого элемента наиболее выражены металлические свойства, если электронные конфигурации внешнего энергетического уровня атомов элементов основное состояние : 1 2s 1; 3 3s 23p 1; 4 3s 2.
Указаны электронные конфигурации атомов Li, Na, Al и Mg. Поскольку металлические свойства атомов возрастают сверху вниз в группе А и справа налево по периоду, то приходим к выводу, что наиболее выраженными металлическими свойствами обладает атом натрия.
Сера взаимодействует с каждым из веществ группы. Запишите уравнения реакций. O2, Н2, Cu. SO2, H2, N2O.
Для того что бы успешно решать задания А2 из ЕГЭ по химии необходимо знать, как изменяются свойства элементов и их соединений в зависимости от их расположения в периодической системе Д. Примеры заданий А1 ЕГЭ по химии: 1 При увеличении порядкового номера элемента, неметаллические свойства в группе : Усиливаются не изменяются изменяются периодически Ответ: Неметаллические свойства в таблице Менделеева усиливаются слева на право в периодах, и снизу вверх в группах.
Так, наибольшими не металлическими свойствами обладает фтор. Даже с кислородом он образует фториды а не оксиды как остальные элементы. Правильный ответ: 2 2 Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера: убывают усиливаются сначала возрастают, затем убывают Ответ: Восстановительные свойства металлов увеличиваются сверху вниз в группах, и слева на право в периодах. Наиболее сильными свойствами обладает франций.
А нам нужно чтобы уменьшалась. По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт. S-Se-O - сначала падает от S до Se но потом растёт, так как кислород более электроотрицателен.
Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе?
Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др. Радиус атома Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус — понятие довольно сложное и неоднозначное.
Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов. Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств.
Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома. Орбитальный радиус — это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов. Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами.
Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. Например, в ряду атомов: F — Cl — Br — I количество заполненных энергетических уровней увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также увеличивается. Если количество заполняемых энергетических уровней одинаковое, то радиус определяется зарядом ядра частицы.
Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру.
Наибольшее сродство к электрону - у галогенов, наименьшее - у щелочных металлов. У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх. Электроотрицательность ЭО понятие, позволяющее оценить способность атома оттягивать на себя электронную плотность при образовании химического соединения. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сродство элементов. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Под степенью окисления понимают условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов и валентные электроны оттянуты к наиболее электроотрицательному атому.
Иначе говоря, степень окисления показывает, сколько своих электронов атом отдал положительная , либо притянул к себе чужих отрицательная. Пример Напишите электронную конфигурацию атома фосфора и составьте орбитальную диаграмму его валентного уровня. Определите все его возможные степени окисления. Напишите электронные конфигурации всех его заряженных частиц.
Кремний 2 водород, селен, бром 4 сера, фосфор, бор 4. Какие связи не могут образовываться между атомами неметаллов в простых и сложных веществах? Ряд в котором перечислены только аллотропные модификации —это 1 кислород, озон 2 белый фосфор, фосфорная кислота 3 графит, кварц оксид кремния 4 моноклинная сера, сероводород 7.
Рассчитаем степени окисления у элементов в нитрате алюминия Al NO3 3. Проставим известные СО элементов — алюминий и кислород, у азота примем СО за «x». Валентные возможности атомов Валентность - это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Валентность может быть определена числом химических связей, образующих атом, или числом неспаренных электронов. Может быть постоянной или переменной. Для определения валентности применяются определенные правила: У металлов главных подгрупп валентность всегда постоянная и определяется по номеру группы. У металлов побочных подгрупп и неметаллов валентность переменная. Валентные возможности атомов могут определяться: Количеством неспаренных электронов; Наличием неподеленных пар электронов. Валентные возможности водорода Валентные возможности водорода определяются одним неспаренным электроном на единственной орбитали. Водород обладает слабой способностью отдавать или принимать электроны, поэтому для него характерны в основном ковалентные химические связи. Ионные связи он может создавать с металлами, образуя гидриды. Ковалентные химические связи образуются за счет общих электронных пар. Поскольку у водорода всего один электрон, он способен образовывать только одну связь. По этой причине для него характерна валентность равная I. Валентные возможности углерода На внешнем энергетическом уровне у углерода 4 электрона: 2 спаренных и 2 неспаренных. Это состояние атома называется основным.
Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду. это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи.
О чем эта статья:
- Электроотрицательность химических элементов
- Лучший ответ:
- способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду, химия
- Как определить
- Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Решение №1
- Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
- Михаил Александров
- Популярные решебники
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
- Библиотека
Периодический закон
Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: А. O2, H2, Cu. SO2, H2, N2O. H2, O2, NH3. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Составьте формулы водородных соединений химических элементов — неметаллов: азота, иода, кислорода.
Таким образом, металлические и восстановительные свойства изолированных атомов усиливаются в группах А сверху вниз, а в периодах — справа налево.
Сродство к электрону — это также экспериментально измеряемая характеристика изолированного атома, которая может служить мерой его окислительных свойств: чем больше E ср, тем сильнее выражены окислительные свойства атома. В целом по периоду слева направо сродство к электрону возрастает, а в группах А — сверху вниз уменьшается. Наибольшим сродством к электрону характеризуются атомы галогенов, для металлов сродство к электрону небольшое или даже отрицательное. Иногда сродство к электрону считают критерием неметаллических свойств атома, понимая под ними способность атома принимать электрон: чем больше E ср, тем сильнее у атома выражены неметаллические свойства. Таким образом, неметаллические и окислительные свойства атомов в периодах в целом усиливаются слева направо, а в группах А — снизу вверх. Согласно положению в периодической системе укажите, у атома какого элемента наиболее выражены металлические свойства, если электронные конфигурации внешнего энергетического уровня атомов элементов основное состояние : 1 2s 1; 3 3s 23p 1; 4 3s 2. Указаны электронные конфигурации атомов Li, Na, Al и Mg.
Поскольку металлические свойства атомов возрастают сверху вниз в группе А и справа налево по периоду, то приходим к выводу, что наиболее выраженными металлическими свойствами обладает атом натрия.
Эта величина характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе связующие электроны. Электроотрицательность не следует путать со сродством к электрону: первое понятие относится к атому в составе молекулы, а второе — к изолированному атому. Ниже приведены относительные электроотрицательности некоторых элементов.
Энергия сродства к электрону в таблице Менделеева. Сродство к атома к электрону таблица Менделеева. Энергия сродства к электрону таблица. Увеличения сродства к электрону атома. Усиление восстановительных свойств в таблице.
Ряд восстановительных свойств неметаллов. Усиление неметаллических окислительных свойств. Восстановительные и окислительные свойства в таблице Менделеева. Фтор самый электроотрицательный элемент. Электроотрицательность по группе. Наиболее электроотрицательным элементом является. В ряду химических элементов n o f электроотрицательность. В ряду химических элементов o n c. В ряду химических элементов li na k. В ряду химических элементов увеличивается ядро.
Таблица Полинга. Значения относительной электроотрицательности элементов по Полингу. Увеличение числа электронных слоев в атомах. В ряду химических элементов si p s. Таблица металлических свойств. Увеличение металлических свойств. Изменение свойств элементов в ПСХЭ. Таблица электроотрицательности атомов элементов по Полингу. Энергия ионизации и электроотрицательность. Энергия ионизации и сродство к электрону.
Ионизационный потенциал сродство к электрону. Изменение энергии сродства к электрону. Электроотрицательность атомов. Электроотрицательность органических соединений. Электроотрицательность в соединениях. Электроотрицательность электронов. Изменение электроотрицательности. Увеличение электроотрицательности в таблице. Уменьшение электроотрицательности по группе. Энергия необходимая для отрыва электрона от атома.
Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону. Электроотрицательность химических элементов. Электроотрицательность атомов элементов. Электроотрицательность это способность атомов химических элементов. Таблица радиусов атомов. Наибольший радиус у атома. Изменение радиуса атома в периоде и группе. График электроотрицательности химических элементов. Периодическое изменение электроотрицательности.
Как изменяется электроотртц. Электроотрицательность железа. Электроотрицательность элементов по группе сверху вниз. Как изменяется электроотрицательность в периодах и группах. Полярность связи. Полярность связи таблица. Полярность связи зависит. Шкала Полинга электроотрицательность таблица. Таблица ЭО химических элементов.
Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. возрастает способность атомов принимать электроны. это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3
В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи.
Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
Э2О7 и НЭ. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления.
Повышения температуры. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А.
Составьте полные электронные формулы и определите порядковые номера элементов. Какие это элементы? В каком периоде Периодической таблицы находится элемент с полностью или частично заселенными орбиталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s?
По положению в Периодической таблице определите: а что лучший окислитель - сера или фосфор? По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент имеет большую ЭО; больший радиус атома: Объясните ответ. Какой элемент имеет самую большую ЭО. Напишите символы всех металлов третьего периода, если первым неметаллом в этом периоде является кремний. Напишите символы всех неметаллов главной подгруппы V группы, если известно, что в этой подгруппе два элемента являются металлами.
Атомы каких элементов — металлов или неметаллов — имеют обычно большее число электронов на внешнем электронном слое. Напишите символы всех элементов, атомы которых содержат пять валентных электронов. Напишите формулы высших оксидов этих элементов. Химические свойства какого элемента наиболее похожи на свойства элемента кремния: а фосфора.
Периодичность изменения свойств атомов Теория: Основные характеристики атомов химических элементов: заряд ядра; число электронов на внешнем уровне; радиус атома; высшая валентность в соединениях с кислородом; валентность в летучих водородных соединениях; способность отдавать электроны; Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому. Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически.
Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.
Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства.
Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C. А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. 3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается. 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду.