3. Напишите уравнения реакций замещения. Запишите уравнения реакций,отражающее образование гидроксида натрия в реакции: замещения -соединения. Запишите уравнения возможных реакций, назовите продукты реакций. Запишите уравнения реакций со следующими продуктами: 1) нитрат азота, вода и углекислый газ 2) гидроксид железа (III) и хлорид натрия.
Навигация по записям
- Выполни задание В спешке ученица Лида сделала ошибки в записях уравнений реакций обмена. Давай
- Интерактивный тренажер по составлению реакций по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
- Что такое химические уравнения
- Тема 32. Реакции обмена. - cтраницы 153, 154, 155, 156
- Ответы : запишите уравнения следующих реакций замещения
- Напишите уравнение реакций водорода со следующими веществами: o2,v2o5,ca. идет кр,решается оценка
Запишите уравнения химических реакций. Поможете? Вопрос 2 § 1 Химия 9 класс Габриелян
Вероятно, вы найдете то, что искали : Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Составьте уравнения следующих превращений. Составьте уравнения реакций по заданию а5.
Никелирование уравнение реакции. Получение лавсана уравнение реакции. Бронза уравнение реакции.
Крахмал и йод реакция уравнение. Взаимодействие алюминия с гидроксидом натрия уравнение. Реакция алюминия с гидроксидом натрия.
Реакция алюминия с гидро оксидом натрия. Алюминий реагирует с гидроксидом натрия. Схему реакции аммонолиза 2-иодбутана.
Составьте уравнение по схеме 16. Реакции an AE SR. CA Oh 2 h3po4 уравнение реакции.
Вещества с помощью которых можно осуществить превращения. Выбери вещества с помощью которых можно осуществить превращения. Формула вещества с помощью которого можно осуществить превращение.
Выберите вещества с помощью которых можно осуществить превращения. Составьте уравнения реакций раскрывающие следующие превращения. Составьте уравнения практически осуществимых реакций.
Составьте уравнения практически осуществимых реакций cuso4. Практически осуществимые реакции. Все уравнения реакций по химии в столбик.
С помощью уравнений реакция осуществить превращения. Осуществите следующие превращения. Этаналь x дивинил.
Напишите уравнения реакций следующих превращений. Напишите уравнения реакции образования метилпентанол.
Предложите свою классификацию химических веществ и генетической связи между классами неорганических соединений. Ответ: Простые вещества можно классифицировать на металлы и неметаллы, сложные вещества на бинарные соединения, гидроксиды и соли. Ответ: С помощью химического эксперимента можно решать экспериментальные химические задачи. Реакция нейтрализации 1.
Реакция нейтрализации. Запишите уравнения реакций.
Влажный хлор разрушает железо. Какую роль играет вода в последнем процессе? Дайте характеристику реакций, приведённых в параграфе, по плану: а характер и число реагентов и продуктов; б направление; в наличие катализатора; г выделение или поглощение теплоты.
Используя схему напишите уравнения реакций 1 9
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие преврагения веществ: O. Определите количество воды, вступившей в реакцию. Запишите число с точностью до целых. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Предложите способы разделения следующих смесей: а железные и медные стружки, б песок и древесные опилки, в бензин и вода, г раствор этилового спирта в воде. Старатели отделяют золото от пустой породы, взбалтывая грунт в воде и сливая мутную жидкость с осадка. Так появилось выражение "мыть золото". На каком свойстве золотого песка основано его отделение от пустой породы? Ответ: Отделение золотого песка от пустой горной породы основано на большой плотности золота.
При взбалтывании и отстаивании золото оседает на дно, а пустая порода остается на поверхности воды. Пустая порода имеет меньшую плотность. В период эпидемии гриппа врачи рекомендуют носить медицинские повязки. Аргументируйте, с какой целью это делается. Какие правила необходима соблюдать при использовании таких повязок? Ответ: В период эпидемии гриппа врачи рекомендуют носить медицинские повязки, так как повязки выступают в роли фильтра. Повязка фильтрует воздух, на ее поверхности оседают микроскопические частицы. Но чтобы маска выполняла свою функцию, ее необходимо регулярно менять.
Подготовьте сообщение по одной из тем: а "Краски в руках художника", б "Знаменитые парфюмеры". Ответ: а Краски в руках художника Краски известны человеку с первобытных времен. Ведь человек еще тогда хотел создать чистые и сочные оттенки. Сначала люди рисовали самыми простыми красками на скалах пещер. Для создания черного цвета в смесь добавляли черный древесный уголь, также использовали желтую охру. А позже в Древнем Китае изобрели бумагу и акварельные краски. Хорошо, что бумагу изобрели раньше, так как акварель не ложится на камни и дерево. Революцией в производстве красок можно считать изобретение "берлинской лазури".
Ее изобрел химик по фамилии Дисбах, когда получал краску красного цвета. Позже во Франции произвели "кобальтовую синьку" — краску, которая получилась более чистой и яркой, чем краска Дисбаха. Но, к сожалению, в таких красках были вещества, которые отрицательно влияли на человека. Она жила в 1200 г. Таппути была знакома с процессом дистилляции. В записях об этой женщине содержится первое документальное упоминание о данной процедуре. Для изготовления парфюмерии она использовала растения и жировую основу. Там он открыл компанию Farina, которая занималась продажей чулок и носовых платков.
Но позже Иоганн Мария изобрел одеколон. Парфюмер говорил своему брату, что этот аромат напоминает весеннее итальянское утро. Компания парфюмера существует и сейчас, руководит ей уже 8 поколение. Почва является индивидуальным веществом или смесью веществ? Предложите свои варианты исследования почвы с помощью изученных способов разделения смесей. Сделайте общий вывод. Ответ: Почва является смесью веществ. На стекле появляются капельки воды, следовательно, в почве содержится вода.
На дно стакана оседает песок, а сверху оказываются частицы глины. В состав почвы входят: песок, глина, минеральные вещества, перегной, воздух и вода. Механический анализ почвы 1. Рассмотрите с помощью увеличительного стекла или лупы образец почвы. Сделайте вывод: почва является индивидуальным веществом или смесью веществ? С помощью лупы наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадка. Опишите и объясните свои наблюдения. Ответ: Вывод: почва является гетерогенной смесью веществ.
При встряхивании пробирки со смесью на дно будут оседать более крупные частицы, а более легкие останутся на поверхности воды. Получение почвенного раствора и опыты с ним 1. Соберите прибор для фильтрования рис. В химический стакан профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Исследуйте его. С помощью пипетки поместите несколько капель почвенного раствора на стеклянную пластинку и, используя тигельные щипцы, подержите её над пламенем спиртовки до полного испарения воды. Испытайте среду почвенного раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги. С этой целью на неё пипеткой нанесите каплю почвенного раствора и, используя шкалу на упаковке, определите среду раствора.
В пробирке с дистиллированной водой окраска раствора перманганата калия сохранилась. Что наблюдалось в почвенном растворе? Сделайте вывод о наличии перегноя органических веществ в почвенном растворе, если известно, что исчезновение окраски указывает фильтрования на его присутствие. Органические соединения реагируют с перманганатом калия с обесцвечиванием раствора. Дополнительное задание. Проконсультируйтесь у специалиста, какая почва характерна для вашего региона. Предложите способ улучшения её плодородия. Ответ: Для моего региона характера черноземная почва.
Для того чтобы улучшить плодородие почвы, надо улучшить газообмен почвы, вносить минеральные и органические удобрения. Атомно-молекулярное учение. Что представляет собой такая составная часть вещества?
Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди II с 58,8 г серной кислоты. Запишите уравнения реакций со следующими продуктами: 7. Запишите уравнения 3-4 реакций обмена, в результате которых образуется сульфат железа II.
Напишите уравнения реакций замещения: 4. Допишите уравнение реакции Дайте характеристику записанной реакции по следующим признакам: 1 число и состав исходных веществ и продуктов реакции — замещение; 2 тепловой эффект — экзотермическая; 3 направление протекания — необратимая; 4 участие катализатора — некаталитическая. Найдите объём полученного водорода н. Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди II.
Химические реакции. Химические уравнения. Урок 17. Химия 8 класс
2. Уравнение реакции железа с сульфатом меди(II): Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu. Совет: Важно запомнить химические формулы веществ, а также уметь правильно записывать химические уравнения. 3) Уравнение реакции (для реакции межмолекулярной дегидратации температура должна быть менее 140 °С, например 130 °С). Запишите утверждение химических реакций Расставьте коэффициенты Напишите в ионном O-S-SeTe изменяются неметеличиские евойство атомов элементов. Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений. 5. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 6,675%-го раствора хлорида алюминия.
Вопрос № 1, Параграф § 28 - ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян
Упражнение: 4 4. Для проведения каких реакций, соединения или разложения, необходима постоянная подача теплоты для их протекания, а для каких — только первоначальная подача теплоты? Для реакций разложения необходима постоянная подача теплоты.
У алканов с увеличением относительной молекулярной массы температура плавления и кипения увеличивается. Плохо растворимы в воде. Метан СН4 4.
Заяц1444 28 апр. ЯблочкОо 28 апр. Строгач 28 апр. Напишите пожалуйста названия, срочно?
Fe-feso4-Fe Oh 2-Fe. Fe feso4 Fe Oh 2 Fe Oh 3 fecl3.
Fe3o4 Fe x1 Fe Oh 2 feso4. Составить уравнение реакции Fe. Fe Oh 3 fe2o3. Feso4 Fe Oh 2. Осуществите следующие превращения p-. Осуществите цепочку следующих превращений.
Осуществить превращения fe2o3 -Fe-fecl2. Осуществите превращения Fe fecl3 Fe oh3 fe2o3 Fe. Осуществить превращение. Fe fecl3 Fe Oh 3 fe2o3 Fe. Fe203 Fe. Fe-fecl2-Fe Oh 3.
Fe Oh 2 feso4 превращение. Fe fecl2 Fe Oh 2 feso4. Практически осуществите следующие превращения Fe feso4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений. Составить уравнение реакции в соответствии со схемой превращений. Составьте уравнение реакции следующих превращений Fe 1 fe2o3.
Уравнение превращения Fe в fecl3. Осуществить превращение Fe. Осуществите превращения Fe Fe no3. Осуществить превращение Fe fecl3 feno33. Fecl3 KSCN. Цепочка Fe fecl3 Fe oh3 fe2o3 Fe.
Цепочка Fe fecl3 Fe Oh 3 fe2o3. Осуществите цепочку следующих превращений Fe fe2o3 fecl3. Осуществите цепочку превращений Fe. Осуществить цепочку превращений Fe feso4 Fe Oh 2 feo Fe. Осуществить цепочку превращений Fe fecl2 Fe Oh 2 feo feso4. Fe feso4 Fe Oh feo Fe.
Feo feso4 Fe Oh 2. Осуществить следующие превращения бензола.
При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили.
Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия.
Ответ на Параграф 13 №6, Номера из ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков
Подробное решение № 5-88 для учащихся 8 класса, Задачник по химии, авторы: Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин, издательский центр «Вентана-Граф». Запишите уравнения возможных реакций. Привести пример реакции её как у альдегида. запишите уравнения возможных реакций натрия,магния, цинка с веществами: кислородом братом, разбавленой соляной кислотой рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР. 1. Hапишите уравнения реакций горения натрия, цинка. кремния, фосфора (V), алюминия, Н2 S, C3H4, C3Н6, кальция,калия, серы (VI) железа (lll), водорода, РН3,С2 Н4,С4 Н10, магния, лития, углерода (VI), бора (III), хлора (V) С2 Н6, С3 H8. pасставьте необходимые коэффициенты. для составления уравнений реакций по схеме превращений нужно знать взаимосвязь неорганических веществ и кое-какие правила.
Остались вопросы?
Осуществите следующие превращения:. Составьте уравнения реакций согласно схеме 8. Осуществите превращения Fe feso4. Химия 8 кл. Составьте уравнение реакций следующих превращений Fe fecl3. Цепочка fe2 so4 3 Fe Oh 3. Осуществите цепочку превращений: Fe -fecl3 -Fe Oh 3 -fe2o3.
Fe превратить в fecl3. Осуществите превращения h2 Fe. Осуществите превращения h2 Fe fecl2 fecl3. Выбери вещества с помощью которых можно осуществить превращения. Выбери вещества с помощью которых можно осуществить превращения Fe Oh. Превращение Fe в feso4.
Практически осуществите следующие превращения Fe feso4 Fe Oh 2 fecl2 Fe no3 2. Fe превратить в feso4. Fe fecl2 Fe Oh 2 feo цепочка. Осуществите превращения Fe feo fecl2. Цепочка превращения Fe fecl2 Fe. Осуществить превращение Fe feo fecl2 Fe Oh 2 feso4.
Написать уравнение реакции fe2o3. Fe Oh 3 уравнение реакции. Feo уравнение реакции. Составьте уравнение химических реакций Fe Oh 2. Составь уравнение реакции по ее описанию. Вещества с помощью которых можно осуществить превращения Fe Fe no3.
Осуществите превращения с co2 caco3 CA hco3 2 caco3. Осуществить превращения s h2s so2 caso4. Осуществить превращения Fe feo fecl2 Fe Oh 2. Химические Цепочки с железом. Осуществить превращение fe2o3 Fe. Fe Oh 2 feo.
Fe feso4 Fe Oh 2 fecl2 Fe no3 2. Fe fecl2 Fe Oh 2 Fe Oh 3 fe2o3. Осуществите превращения fecl3 Fe Oh 3 fe2o3.
Получение соединений. Идентификация кислоты 3.
Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Ответ: Кислую среду мы можем подтвердить с помощью индикатора лакмуса. При добавлении индикатора раствор приобретает красную окраску.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным. Подсчитайте количество атомов H и O с обеих сторон. Слева 2 атома H, а справа 2 атома H.
Слева находятся 2 атома О, а справа — 1 атом О.
Перечень веществ: оксид меди I , нитрат цинка, серная кислота, перманганат калия, гидроксид натрия, иодоводоводород. Перечень веществ: сернистый газ, оксид меди II , серная кислота, перманганат калия, нитрат стронция, фторид калия. В ходе этой реакции в процессе восстановления участвует один электрон в пересчете на один атом окислителя. Перечень веществ: серная кислота, иодоводород, ацетат бария, нитрит калия, хлорид натрия, гидроксид железа III. В ходе этой реакции степень окисления меняется только у атомов металлов. Перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, гидроксид натрия, сульфит аммония, сульфат железа II , гидроксид меди II. В ходе этой реакции появляется желтовато -бурая окраска раствора и выпадает бурый осадок.
Лучший ответ:
- Последние опубликованные вопросы
- Вариант 1 1. Запишите уравнения реакций по следующим... -
- Используя схему напишите уравнения реакций 1 9
- Дополнительно
- 1 1 Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл 2) и пользуясь Щшавочными данными (табл
- ГДЗ рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян. Реакции обмена. Часть 2 Номер 6
Химические реакции. Химические уравнения. Урок 17. Химия 8 класс
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Запишите уравнения реакций, схемы которых: a) Li + O2 → ; б) Al + O2 → ; в) Fe + Cl2 → FeCl3. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно.
1 1 Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл 2) и пользуясь Щшавочными данными (табл
Условие задачи полностью выглядит так: 4 Запишите уравнения реакций для следующих переходов: Решение задачи: Задача из главы Неметаллы по предмету Химия из задачника Химия 9, Габриелян 9 класс Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ.
Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди II. Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа III при этом получилось? Придумайте рисунки «Взаимодействие различных металлов с соляной кислотой» и «Взаимодействие различных кислот с цинком», иллюстрирующие зависимость скорости протекания реакций от природы металла и кислоты.
В ходе этой реакции образуется окрашенный газ. Перечень веществ: фторид натрия, дихромат калия, хлороводород, серная кислота, иодид лития, гидроксид железа II. В ходе этой реакции образуется желтый раствор. Перечень веществ: ацетат стронция, гидроксид хрома III , гипохлорит калия, сульфид натрия, гидроксид натрия, сульфат железа III. В ходе этой реакции образуется высший гидроксид. Перечень веществ: фосфин, гидроксид железа II , фторид натрия, концентрированная серная кислота, сульфат алюминия, аммиак. В ходе этой реакции цвет раствора изменяется на сине-голубой и не выделяются осадок или газ.
Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже.
Тема 32. Реакции обмена. - cтраницы 153, 154, 155, 156
Запишем уравнения реакций получения кислорода в лаборатории: 2 KMnO4 KMnO4. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восста??овительный процесс, обозначенный звездочкой. Подробное решение № 5-88 для учащихся 8 класса, Задачник по химии, авторы: Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин, издательский центр «Вентана-Граф». Запишите уравнения возможных реакций. «Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание.