Внимательно прочитайте текст задания и выберите верный ответ из списка. Теория егэ по химии 2017 задания 1. электронная конфигурация атома задания 2. закономерности изменения химических свойств элементов. общая характеристика. Чтобы сдать успешно ЕГЭ по химии, нужно много решать: тренировочных заданий, даже если они покажутся легкими и однотипными. Что нужно знать, что бы сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов.
Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ
Вы уже имеете представление о природе химической связи в кристаллах металлов. Напомним на примере одного из них — натрия, как она образуется. На рисунке изображена схема кристаллической решетки натрия. В ней каждый атом натрия окружен восемью соседями.
У атома натрия, как и у всех металлов, имеется много свободных валентных орбиталей и мало валентных электронов. При сближении атомов, когда образуется кристаллическая решетка, валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно перемещаются с одной орбитали на другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такую химическую связь называют металлической.
Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов по сравнению с большим числом внешних энергетически близких орбиталей. Их валентные электроны слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены и перемещаются по всей кристаллической решетке в целом нейтрального металла.
Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решетки, которые обычно изображают схематически так, как показано на рисунке. Катионы и атомы металлов, расположенные в узлах кристаллической решетки, обеспечивают ее стабильность и прочность обобществленные электроны изображены в виде черных маленьких шариков. Металлическая связь — это связь в металлах и сплавах между атомионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными валентными электронами.
Некоторые металлы кристаллизуются в двух или более кристаллических формах. Это свойство веществ — существовать в нескольких кристаллических модификациях — называют полиморфизмом. Это серое олово.
Это белое олово. Конечно, особый вид химической связи и тип кристаллической решетки металлов должны определять и объяснять их физические свойства. Каковы же они?
Это металлический блеск, пластичность, высокая электрическая проводимость и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а также такие значимые свойства, как плотность, высокие температуры плавления и кипения, твердость, магнитные свойства. Давайте попробуем объяснить причины, определяющие основные физические свойства металлов. Почему металлы пластичны?
Механическое воздействие на кристалл с металлической кристаллической решеткой вызывает смещение слоев ион-атомов друг относительно друга, а так как электроны перемещаются по всему кристаллу, разрыв связей не происходит, поэтому для металлов характерна большая пластичность. Аналогичное воздействие на твердое вещество с ковалентными связями атомной кристаллической решеткой приводит к разрыву ковалентных связей. Разрыв связей в ионной решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов.
По этому вещества с атомными и ионными кристаллическими решетками хрупкие. Они легко вытягиваются в проволоку, поддаются ковке, прессованию, прокатыванию в листы. Даже ртуть, которая, как вы знаете, при комнатной температуре жидкая, при низких температурах в твердом состоянии становится ковкой, как свинец.
Почему металлы имеют характерный блеск, а также непрозрачны?
Для этого пользуйтесь онлайн-тестированием портала Cknow. В-третьих, если в процессе самостоятельной подготовки возникнут трудности, вы можете воспользоваться услугами репетиторов.
Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Аммиак при этом образуется. Значит, равновесные концентрации для азота и водорода падают, а для аммиака растут по сравнению с исходными. Однако в этой реакции коэффициенты у всех веществ разные, и это нужно учитывать при расчетах. Для удобства эти коэффициенты можно отразить в самой таблице, поставив их перед формулами реагентов, что мы и сделали. Глядя на уравнение реакции, можно заключить, что с 3 моль водорода реагирует 1 моль азота. То есть азота в мольном отношении нужно в три раза меньше, чем водорода. Далее также из уравнения следует, что из 3 моль водорода получается 2 моль аммиака. Это будет второй ответ. Рассмотрим такой случай на примере задачи 4. Задача 4. В реактор постоянного объема поместили H2 и CO2. Определите исходную концентрацию СО2 и равновесную концентрацию Н2. Составим таблицу, только теперь поместим в нее информацию не о трех, а о четырех реагентах. Тогда так же образовывалась вода, а СО2 и Н2 расходовались. Здесь коэффициенты перед реагентами в уравнении все одинаковы и равны 1, поэтому расчеты упрощаются. Фактически в алгоритме решения задачи с четырьмя участниками ничего не изменилось. Может смутить только то, что информация о концентрации воды здесь оказывается «балластом», то есть мы ее никак не используем. Но так тоже бывает. В заключении нужно отметить следующее. Это задание на расчет концентрации никак не связано с химическим строением соединений, химическими свойствами и так далее. Задание чисто математическое. Нужно только понять направление реакции, чтобы знать какие реагенты расходуются, а какие образуются, и далее использовать коэффициенты в уравнении. Поэтому реагенты в реакциях могут быть самыми редкими и необычными, которые даже не изучаются в школе, вроде NF3, SOCl2, SF6 и так далее. То, что химическая формула не имеет совершенно никакого значения, можно увидеть и в том, что иногда задание формулируется в схематичном виде.
Вся теория к 17-му заданию ЕГЭ по химии.Классификация химических реакций.
Так, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая; б для устойчивых веществ реакции их образования из простых веществ экзотермические, реакции разложения — эндотермические. В данном случае экзотермической является реакция алюмотермии, которая после предварительного поджигания протекает самопроизвольно, с выделением такого большого количества тепла, что образующееся железо плавится. Правильный ответ: 2 Трудными, особенно для участников 2-й волны 2005 года были вопросы, посвященные реакциям ионного обмена. Эти вещества должны быть записаны в виде ионов. Н 2 S слабая кислота и CuS нерастворим ионов в растворе практически не образуют, и должны записываться целиком. Правильный ответ: 1.
Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбуждённое состояния атомов 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева 1.
Предлагаю вашему вниманию примеры задания 31 бывшего задания 37 , с подробным разбором и анализом решения.
Напишите уравнения описанных реакций. Анализ и решение. При разложении нитрата меди выделяются NO2 и O2. Оксид азота IV является смешанным оксидом азотистой и азотной кислот, однако в присутствии кислорода в растворе образуется только азотная кислота уравнение 4. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Анализ и решение «Ключевые слова» — … нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния …. Металлы восстановители взаимодействуют с неметаллами окислителями с образованием бинарных соединений солей или оксидов уравнение 2. Фосфин, являясь аналогом аммиака, проявляет основные свойства и реагирует с кислотой с образованием соли фосфония РН4Сl уравнение 4. Полученное вещество при нагревании реагирует c алюминием с выделением тепла и света. Ключевые слова: «… взаимодействии растворов хлорида железа III и нитрата серебра…».
При взаимодействии двух растворимых солей протекает реакция ионного обмена, если в продуктах реакции есть малодиссоциирующее вещество газ, осадок, вода и др. При взаимодействии нитрата серебра и хлорида железа III выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра уравнение 1. Далее осадок отфильтровали. Фильтрование — способ разделения смесей, при котором нерастворимые в воде вещества не проходят через тонкую пористую перегородку фильтр , а растворимые в воде вещества с растворителем фильтрат переходят в отдельную емкость. При фильтровании данного в задании раствора в осадке остается нерастворимый в воде хлорид серебра, а в фильтрат уходит растворимая в воде соль — нитрат железа III. Далее, ключевые слова: «… фильтрат обработали раствором едкого кали. При взаимодействии нитрата железа III с гидроксидом калия KOH протекает обменная реакция, с образованием нерастворимого в воде осадка — гидроксида железа III реакция 2. Гидроксид железа III — нерастворимое в воде основание.
Это одна из наиболее частых, и наиболее грубых ошибок. Также на направление протекания ОВР влияет природа реагирующих веществ. При увеличении температуры большинство ОВР, как правило, проходят более интенсивно и более глубоко. В гетерогенных реакциях на состав продуктов зачастую влияет степень измельчения твердого вещества. Например, порошковый цинк с азотной кислотой образует одни продукты, а гранулированный — совершенно другие. Чем больше степень измельчения реагента, тем больше его активность, как правило. Рассмотрим наиболее типичные лабораторные окислители. Перманганаты, в зависимости от среды реакционного раствора, восстанавливаются по-разному. Манганаты придают раствору зеленую окраску. Рассмотрим взаимодействие перманганата калия KMnO4 с сульфидом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. В этих реакциях продуктом окисления сульфид-иона является S0. Однако, сера взаимодействует с щелочью в довольно жестких условиях повышенная температура , что не соответствует условиям этой реакции. При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия. Дело в том, что в данном случае написание молекулы среды КОН или другая щелочь в реагентах не требуется для уравнивания реакции. Щелочь принимает участие в реакции, и определяет продукт восстановления перманганата калия, но реагенты и продукты уравниваются и без ее участия. Этот, казалось бы, парадокс легко разрешим, если вспомнить, что химическая реакция — это всего лишь условная запись, которая не указывает на каждый происходящий процесс, а всего лишь является отображением суммы всех процессов. Как определить это самостоятельно? Если действовать по классической схеме — баланс-балансовые коэффициенты-уравнивание металла, то вы увидите, что металлы уравниваются балансовыми коэффициентами, и наличие щелочи в левой части уравнения реакции будет лишним. Хроматы активных металлов например, K2CrO4 — это соли, которые устойчивы в щелочной среде. Дихроматы бихроматы активных металлов например, K2Cr2O7 — соли, устойчивые в кислой среде. Такой азот может окислять кислород О-2. Это происходит при нагревании нитратов. При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, то есть до молекулярного кислорода O2. Активные металлы в природе встречаются в виде солей KCl, NaCl. Если металл в ряду электрохимической активности находится правее магния и левее меди включая магний и медь , то при разложении образуется оксид металла в устойчивой степени окисления, оксид азота IV бурый газ и кислород. Оксид металла образует также при разложении нитрат лития. Металлы средней активности чаще всего в природе встречаются в виде оксидов Fe2O3, Al2O3 и др.
Задание 20868
- Химия — задания 17 из ЕГЭ
- Задание 17 егэ химия
- Каталог задач по ЕГЭ - Химия — Школково
- Задания 12 и 17 ОГЭ и 25 ЕГЭ по химии 2021 года
- Ваши запросы похожи на автоматические. Подтвердите, что вы человек
Задание 17. Классификация реакций
| Окислительно-восстановительные реакции в ЕГЭ по химии | Химия. Решения, ответы и подготовка к ЕГЭ от Школково. |
| ЕГЭ. Теория по заданию 25 ЕГЭ. Качественные реакции | Задание 17 егэ химия. Шпоры по химии ЕГЭ 2020. |
| 17 задание егэ по химии 2023 года | Химия. ЕГЭ. ОГЭ. ВПР. | Дзен | Задание 25 в ЕГЭ по химии. Казалось бы обычное задание тестовой части, но если открыть спецификацию ФИПИ, то можно увидеть следующие темы. |
Задание 17
Узлы кристаллической решётки точки, в которых размещены частицы кристалла атомы, молекулы, ионы. Типы кристаллический решёток В зависимости от типа частиц, образующих кристалл, и от вида химической связи между частицами кристалла различают четыре типа кристаллических решёток: молекулярную, атомную, ионную и металлическую. Существует зависимость между типом кристаллической решётки вещества и его физическими свойствами. В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся молекулы веществ, между которыми действуют слабые межмолекулярные силы.
К любым экзаменам нужно тщательно готовиться. Если вы уже привыкли пользоваться сайтом ГДЗответ ру при подготовке домашнего задания, мы так же сможем помочь вам с итоговыми экзаменами.
ЕГЭ 2023 по химии, как это было? Сегодня говорим о том, как прошел экзамен, и разбираем задания из ЕГЭ 2023 по химии. ЕГЭ по химии прошел, но какие выводы можно сделать? Стало ли сложнее? Какие задания встретились?
Реально ли было решить их на максимум?
Эти вещества должны быть записаны в виде ионов. Н 2 S слабая кислота и CuS нерастворим ионов в растворе практически не образуют, и должны записываться целиком. Правильный ответ: 1. Типичная ошибка школьников — определять способность вещества распадаться на ионы только по таблице растворимости. Думается, по этой причине многие выбрали ответ 4.
Повышение концентрации эфира, продукта реакции смещает равновесие в сторону исходных веществ.
Задание 6 ЕГЭ 2020 Химия Химические свойства простых металлов, неметаллов и оксидов
- ВПР, ОГЭ и ЕГЭ по химии
- Вся теория к 17-му заданию ЕГЭ по химии.Классификация химических реакций.
- ХИМИЯ | ОГЭ, ЕГЭ | с Натальей 🧪 Васильковой – Telegram
- Баллы за каждое задание по химии
Линия заданий 17, ЕГЭ по химии
Теория электролитической диссоциации (ТЭД). ЕГЭ химия | Топскул РЕШАЕМ ЗАДАНИЯ С РЕАЛЬНОГО ЕГЭ 2023. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
Задание 17. Классификация реакций
Смотрите онлайн видео «Вся теория к 17-му заданию ЕГЭ по фикация. ID 44998 Автор: Степенин и Дацук. Задания ЕГЭ 2023 ЕГЭ-2023 по химии с подробными ответами и пояснениями. К наиболее сложным заданиям ЕГЭ по химии относятся задания.
Разбор задания №5 ЕГЭ по химии
| Задание 17. Классификация реакций | Задание 1 ЕГЭ по химии 2024: теория и практика. |
| Химия Кодификатор ЕГЭ . Ссылки на конспекты сайта Учитель PRO | ID 44998 Автор: Степенин и Дацук. |
| Редактирование задачи | Тема «Строение атома» на ЕГЭ по химии включает в себя конфигурацию электронных слоев не только в основном состоянии, но и возбужденном. |
| Окислительно-восстановительные реакции в ЕГЭ по химии | Все типы 17 и 18 задания ЕГЭ по химии 2024 за 1 урокПодробнее. |
Свойства неорганических веществ задание 31 ЕГЭ по химии
| Линия заданий 17, ЕГЭ по химии | На ЕГЭ по химии, как и в случае с большинством других предметов, ученик 11 класса должен будет справиться с 2 частями экзамена. |
| Задания 11, 12 и 17 огэ химия 2022 | Теория к заданию №17 ОГЭ по химии. Органическая химия — химия соединений углерода. Благодаря удивительному свойству атома углерода, возможно существование миллионов различных соединений, именующихся органическими. |
| Егэ 100 химия 2023 | В варианте ЕГЭ-2024 две задачи по теории вероятностей — это №4 и №5. По заданию 5 в Интернете почти нет доступных материалов. |
| Подготовка к ЕГЭ по химии 2021: Описание курса | Теория к заданию 17 из ЕГЭ по химии. |
Свойства неорганических веществ задание 31 ЕГЭ по химии
В реакции 5 сильная азотная кислота вытесняет из соли слабую уксусную, реакция необратима. Ответ: 35 Бесплатный интенсив Задача 15 Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида цинка с карбонатом натрия.
Br, Ag. O 4, Pb. I 2, Cd.
S бурые Fe OH 3, Mn. O, Fe. O, Cr. O Графит, кристаллический кремний, кристаллический йод при возгонке — фиолетовые пары , большинство металлов.
Cr 2 O 3, малахит Cu. В раствор добавили щёлочь и выпавший осадок отделили и растворили в избытке концентрированного раствора аммиака. Сu Cu. Раствор нейтрализовали негашеной известью.
Образовавшееся вещество используют для получения двойного суперфосфата. Напишите уравнения описанных реакций. Последовательность превращений Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт при нагревании растворили в большом количестве воды. F 3, Fe.
Cl 3, Fe. Br 3, но в реакции с иодом оно дает иодид железа II Fe. I 2 Свойства неорганических веществ Окислительные свойства солей трехвалентного железа: 2 Fe. Cl тв.
Для получения бромоводорода из бромида натрия, концентрированная серная кислота не подойдет, так как выделяющийся бромоводород будет загрязнен парами брома. Можно использовать концентрированную фосфорную кислоту: Na.
I 2, Cd. S бурые Fe OH 3, Mn. O, Fe. O, Cr. O Графит, кристаллический кремний, кристаллический йод при возгонке — фиолетовые пары , большинство металлов. Cr 2 O 3, малахит Cu.
В раствор добавили щёлочь и выпавший осадок отделили и растворили в избытке концентрированного раствора аммиака. Сu Cu. Раствор нейтрализовали негашеной известью. Образовавшееся вещество используют для получения двойного суперфосфата. Напишите уравнения описанных реакций. Последовательность превращений Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт при нагревании растворили в большом количестве воды. F 3, Fe. Cl 3, Fe.
Br 3, но в реакции с иодом оно дает иодид железа II Fe. I 2 Свойства неорганических веществ Окислительные свойства солей трехвалентного железа: 2 Fe. Cl тв. Для получения бромоводорода из бромида натрия, концентрированная серная кислота не подойдет, так как выделяющийся бромоводород будет загрязнен парами брома. Можно использовать концентрированную фосфорную кислоту: Na. Кислоты взаимодействуют с солями более слабых и более летучих кислот: Нелетучая, хотя и не самая сильная, серная кислота вытесняет все кислоты из их солей, а ее не может вытеснить ни одна кислота. Исключение: Cu.
Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Сульфид цинка подвергли обжигу.
Классификация химических реакций | Задание 17 ЕГЭ | Теория
Химия и жизнь. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций» Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями различного уровня сложности, в их числе 4 задания базового уровня сложности, 4 задания повышенного уровня сложности и 2 задания высокого уровня сложности. Элементы содержания блока имеют прикладной и практико-ориентированный характер, что обусловливает некоторую особенность заданий, ориентированных на проверку усвоения данного материала. Выполнение заданий этого блока предусматривает проверку сформированности следующих умений: использовать в конкретных ситуациях знания о применении изученных веществ и химических процессов, а также о промышленных методах получения некоторых веществ и способах их переработки; планировать проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ на основе приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в быту; проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. Некоторые из элементов содержания данного блока, такие как определение характера среды водных растворов веществ, индикаторы, расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, расчёты массовой доли массы химического соединения в смеси, проверялись в рамках одного задания в комплексе с другими элементами содержания.
Рассмотрим задания этого блока из демонстрационного варианта. Это объясняется тем, что при их решении необходимо опираться на знания химических свойств соединений, использовать умение составлять уравнения химических реакций, то есть использовать во взаимосвязи теоретическую базу и определенные операционно-логические и вычислительные навыки. Решение расчётных задач требует знания химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающих получение правильного ответа. К таким действиям относятся: составление уравнений химических реакций в соответствии с условием задачи , необходимых для выполнения стехиометрических расчетов; выполнение расчетов, необходимых для нахождения ответов на поставленные в условии задачи вопросы; формулирование логически обоснованного ответа на все поставленные в условии задания вопросы например, определить физическую величину — массу, объём, массовую долю вещества.
Однако следует иметь в виду, что не все названные действия обязательно должны присутствовать при решении любой расчетной задачи, а в отдельных случаях некоторые из них могут использоваться неоднократно. При решении расчетных задач школьники часто допускают следующие типичные ошибки: не делают различия между массой раствора и массой растворенного вещества; при нахождении количества газообразного вещества делят его массу на молярный объем или, наоборот, делят объем газообразного вещества на его молярную массу; забывают расставить коэффициенты в уравнениях реакций; не находят, какое вещество в избытке эта ошибка может быть связана также с отсутствием навыка решения задач на «избыток — недостаток» ; при расчетах неправильно преобразовывают математические формулы, не задумываясь при этом об абсурдности полученного ответа например, производят умножение, а не деление массы растворенного вещества на его массовую долю при нахождении массы раствора. Большинство расчетных задач лучше решать в молях, так как этот способ является более рациональным.
Задания 6, 7, 8, 9, 31 Химические свойства неорганических веществ: Химические свойства простых веществ-металлов реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами. Особые свойства алюминия, цинка, бериллия. Химические свойства простых веществ-неметаллов реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других. Характерные химические свойства основных оксидов взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями. Получение основных оксидов. Характерные химические свойства кислотных оксидов взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой. Получение кислотных оксидов.
Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми. Химические свойства кислот взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми. Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами. Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании. Химические свойства солей взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами. Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов. Реакции с водой. Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
Если вы уже привыкли пользоваться сайтом ГДЗответ ру при подготовке домашнего задания, мы так же сможем помочь вам с итоговыми экзаменами. В этом разделе сайта мы собрали для вас все, что касается подготовки к ВПР, ОГЭ и ЕГЭ по химии, начиная со списка тем, заканчивая конспектами, схемами и таблицами к ним.
Реакция серы со щелочами. Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов. Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты. Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион. Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства. Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии. Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность. Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты. Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота. Задание 10 Классификация и номенклатура органических соединений Классификация углеводородов.
17 задание огэ по химии
Российский учебник. Главная» Новости» Тесты егэ химия 2024. Реальные задания ЕГЭ химия 2020. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ.